Question

12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

• A． MOH和ROH都是强碱
• B． 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
• C． 在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
• D． 中和等体积未稀释的MOH和ROH溶液，所需HCl的物质的量：ROH＞MOH

Answer 1

分析 由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答．

解答 解：A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A错误；
B．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故B错误；
C．在x点，pH相同，即氢离子浓度相同，则c（OH^-）相同，由电荷守恒可知，c（M⁺）=c（R⁺），故C正确；
D．ROH稀释前浓度为0.1mol/L，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，但是MOH的具体的浓度不知道，所以不能判断二者消耗的HCl的量的多少关系，故D错误；
故选C．

点评 本题考查强碱、弱碱稀释及图象，明确图象中pH的变化是解答本题的关键，并注意利用pH与浓度的关系来解答，题目难度中等．