题目内容
既含共价键又含离子键的离子化合物是（ ）
| A、HClO4 |
| B、NaCl |
| C、KOH |
| D、MgCl2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
解答：
解：A．该物质中H-O、Cl-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
B．该物质中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；
D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选C．
B．该物质中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；
D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及物质之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键．
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、原子核一定是由质子和中子构成的 |
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| D、质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类 |
下列说法正确的是（ ）
| A、形成某分子时放出的热量越多，该分子的能量越低，该分子越不稳定 |
| B、反应吸收的总能量E=E（反应物的总能量）-E（生成物的总能量） |
| C、反应吸收的总能量E=E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）-E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量） |
| D、物理变化也能实现化学能的转化 |
如图，根据所学知识填空：下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
| A、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| B、共价化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外层都满足8电子结构 |
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| D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 |
如图所示，当关闭K时，向A中充入1molN2、3molH2、向B中充入2molN2、6molH2．起始时VA=VB=aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8aL．请回答：