题目内容
下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
| A、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| B、共价化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外层都满足8电子结构 |
| C、BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2 |
| D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 |
考点：氢键的存在对物质性质的影响,原子核外电子排布,化学键
专题：
分析：A、氢键影响物质的物理性质，如溶沸点、密度等，化学键可以影响物质的物理性质，还可以影响物质的化学性质，如键能越大物质越稳定；
B、PCl5分子中磷原子最外层都满足10电子结构；
C、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1；
D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成．
B、PCl5分子中磷原子最外层都满足10电子结构；
C、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1；
D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成．
解答：
解：A、由于氢氧键的键能较大，所以水是一种非常稳定的化合物，故A错误；
B、PCl5分子中磷原子最外层都满足10电子结构，故B错误；
C、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1，故C错误；
D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故D正确；
故选D．
B、PCl5分子中磷原子最外层都满足10电子结构，故B错误；
C、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1，故C错误；
D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了氢键、离子晶体中微粒的数目等，难度不大，根据课本知识即可完成即可．
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（1）向硫酸锰溶液中滴加二硫酸铵[（NH4）2S2O3]溶液，溶液变紫红色
（2）向上述反应后的溶液中继续滴加过量的硫酸亚铁溶液，紫红色消失
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液变蓝色
（4）最后滴加硫化钠溶液，蓝色褪去，
下列有关氧化剂，还原剂强弱顺序排列正确的是（ ）
（1）向硫酸锰溶液中滴加二硫酸铵[（NH4）2S2O3]溶液，溶液变紫红色
（2）向上述反应后的溶液中继续滴加过量的硫酸亚铁溶液，紫红色消失
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液变蓝色
（4）最后滴加硫化钠溶液，蓝色褪去，
下列有关氧化剂，还原剂强弱顺序排列正确的是（ ）
A、氧化性：MnO
| ||||
B、氧化性：S2O
| ||||
| C、还原性：I-＞S2-＞Fe2+＞Mn2+＞SO42- | ||||
D、还原性：Fe2+＞I-＞S2-＞SO
|
如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）| A、图中生成物全部是化合物 |
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| C、此反应有单质生成 |
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下列反应属于吸热反应的是（ ）
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| B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O |
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既含共价键又含离子键的离子化合物是（ ）
| A、HClO4 |
| B、NaCl |
| C、KOH |
| D、MgCl2 |
下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
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| B、H2O Na2O CO2 |
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| D、HCl MgCl2 NH4Cl |
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| B、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 |
| C、当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 |
| D、当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 |
