题目内容

如图是化学实验室某试剂瓶标签上的部分内容．下列相关叙述错误的是


  1. A.
    该试剂具有吸水性，可做干燥剂
  2. B.
    硫酸的摩尔质量是98g
  3. C.
    该试剂具有强氧化性
  4. D.
    向胆矾中滴入该试剂，蓝色晶体变成白色粉末
B
分析：由质量分数可知该硫酸为浓硫酸，根据浓硫酸的性质进行判断．
解答：由质量分数可知该硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，则A、C、D正确，
硫酸的摩尔质量是98g/mol，则B错误．
故选B．
点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意浓硫酸的性质和摩尔质量的单位．
练习册系列答案
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Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②
检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②

Ⅱ．某课外活动小组利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
2CH3CH2OH+O2
铜
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
铜
△
2CH3CHO+2H2O
．
（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
发生倒吸
发生倒吸
．
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．

试解释出现图中现象的原因：
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
单位时间内甲中的气泡数
单位时间内甲中的气泡数
来计量．
海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）海水淡化处理多用蒸馏法．如图是海水蒸馏原理示意图．蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷．

1你认为蒸馏法进行海水淡化的主要缺陷是
消耗大量的能量，成本太高
消耗大量的能量，成本太高
；
②我省某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议
利用风能或太阳能
利用风能或太阳能
；
（2）海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，已知丙烯酸钠的化学式为CH2=CH-COONa试写出生成聚丙烯酸钠的化学方程：
nCH2=CH-COONa
催化剂
nCH2=CH-COONa
催化剂
；
（3）从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品．空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：

①实验室中粗盐提纯的步骤是
溶解，过滤，蒸发结晶
溶解，过滤，蒸发结晶
；在反应②中得到的溶液中通入空气、水蒸汽的作用是
吹出溴蒸气
吹出溴蒸气
；
②反应的离子方程式分别为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
；
③在反应中消耗标况下896m3SO2时，共转移
80000
80000
 mol电子；
（4）上述流程中虚线方框内生产流程的作用是
富集溴单质
富集溴单质
．
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
（1）实验室可由多种途径制取SO2．
途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
途径I
途径I
（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是
制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
（答出一点就可）．
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
装置B、C、D的作用分别是：
B
向上排空气收集氯气
向上排空气收集氯气
；
C
安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
；
D
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
．
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
品红溶液红色褪色
品红溶液红色褪色
，说明二氧化硫具有
漂白性
漂白性
性．
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
溶液紫色先变红，后褪色
溶液紫色先变红，后褪色
，原因是
氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
．
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
溶液由紫色变为红色
溶液由紫色变为红色
，与②现象不同的原因是
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（书写相应的化学方程式）．
（I）乙苯的结构简式可以表示为，如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”．
（1）doggycene分子式为
C26H26
C26H26
；
（2）0.5mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水，共消耗氧气的物质的量为
16.25
16.25
mol．
（II）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为
；F的结构简式为
；
（2）反应②中另加的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
；反应⑤的一般条件是
浓硫酸、加热
浓硫酸、加热
；
（3）反应③的化学方程式为：
；
（4）上述合成路线中属于取代反应的是
②⑥⑦
②⑥⑦
（填编号）．

（12分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右侧的反应装置相同，而左侧的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出），试回答：

(1)   两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用__________加热，A处用水浴加热的主要优点是__________。

(2)   若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是__________，B中反应的化学方程式是__________。

(3)   若按乙装置进行实验，则B管中应装__________，B中反应的化学方程式是__________。

(4)   实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的离子方程式__________ 。

(5)   实验完成后，应在C试管中加入__________可洗去银镜。

 

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