题目内容
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA | |
| B． | 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA | |
| C． | 23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NA |
分析 A、丙烯的分子式为C3H6；
B、溶液的体积不明确；
C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后的价态来分析；
D、标况下，三氯甲烷为液态．
解答 解：A、丙烯的分子式为C3H6，故1mol丙烯含3mol碳原子，故A正确；
B、溶液的体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后的价态为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故C错误；
D、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（ ）
①微粒半径Cl-＞S2-＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
①微粒半径Cl-＞S2-＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
| A． | 只有① | B． | ①③④ | C． | ②④⑥ | D． | 只有⑥ |
；
．
13．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
①
②
③
④
⑤CH3CH=CHCH3．
①
②③④⑤CH3CH=CHCH3．| A． | ②③ | B． | ①④ | C． | ①②④ | D． | ①⑤ |
20．下列有关的实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 上层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
| C | 向明矾溶液中通入过量氨气 | 先产生大量白色沉淀，后沉淀逐渐消失 | Al（OH）3能溶于氨水 |
| D | AgI沉淀中滴入浓KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | 溶解度：AgCl＜AgI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+
（对苯酚），N2H4的结构式为
，该电池正极的电极反应式为
．
（2）25℃时，将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7．
②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），则反应的情况可能为a．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．（2）25℃时，将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7．
②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），则反应的情况可能为a．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．
17．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用燃烧法可鉴别羊毛制品相涤纶制品 | |
| B． | 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 | |
| C． | 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 | |
| D． | 某些食品的包装袋内常放人一小包生石灰作干燥剂 |
14．下列图示实验正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 | |
| B． | V1：V2=l：5 | |
| C． | M点时生成的CO2为0.05mol | |
| D． | e曲线表示的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |