题目内容
20．下列有关的实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 上层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
| C | 向明矾溶液中通入过量氨气 | 先产生大量白色沉淀，后沉淀逐渐消失 | Al（OH）3能溶于氨水 |
| D | AgI沉淀中滴入浓KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | 溶解度：AgCl＜AgI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．四氯化碳密度比水大，色层在下层；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．如Qc＞Ksp，则可生成沉淀，不能证明溶解度大小．
解答 解：A．如生成碘，因四氯化碳密度比水大，色层在下层，上层应为无色，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，向明矾溶液中通入过量氨气，生成白色沉淀，沉淀不溶解，故C错误；
D．AgI沉淀中滴入浓KCl溶液，如Qc＞Ksp，则可生成沉淀，不能证明溶解度大小，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．下列有关实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
| A． | 苯酚能和NaOH溶液反应 | |
| B． | 甲苯与液溴，铁作催化剂的反应 | |
| C． | 甲苯能被酸性高锰酸钾氧化 | |
| D． | 1mol邻二甲苯与3mol H2发生加成反应 |
11．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：
实验装置如图1所示．（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）F烧杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝．
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是氢气和水蒸气；
（2）某同学用下列装置（如图2）连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填写）．
（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
①无水硫酸铜②固体由白色变成蓝色③SO2中含有水蒸气④C装置中固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色⑤SO2中含有氢气．
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：
实验装置如图1所示．（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）F烧杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝．
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是氢气和水蒸气；
（2）某同学用下列装置（如图2）连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填写）．
（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
| 装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
| B | ① | ② | ③ |
| C | CuO固体 | ④ | ⑤ |
8．
化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．
已知：①Cu2++HCHO+30H-=Cu+HCOO-+2H20；
②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．
下列说法正确的是（ ）
化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．已知：①Cu2++HCHO+30H-=Cu+HCOO-+2H20；
②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应之前，应将含OH-的HCHO溶液加人到装置的左侧 | |
| B． | 右侧发生的电极反应式：HCH0-2e-+H20=HC0O-+3H+ | |
| C． | 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH-将向左侧迁移 | |
| D． | 放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现 |
15．分子式为CxHyO2的有机物1mol在氧气中燃烧，产生二氧化碳和水蒸气的体积相等，并耗氧气3.5mol，则该有机物中x、y的值分别为（ ）
| A． | 1、2 | B． | 2、3 | C． | 3、6 | D． | 4、6 |
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA | |
| B． | 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA | |
| C． | 23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NA |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH | |
| B． | 实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 | |
| C． | 可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体 | |
| D． | 容量瓶、滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氯丙烷有三种同分异构体 | |
| B． | 碳酸氢钠可用作食品加工中的无铝发泡剂，快速发酵粉 | |
| C． | 二氧化碳制全降解塑料有助于控制温室效应和白色污染 | |
| D． | 某化合物的分子式为C8H10O，其中能与乙酸发生酯化反应的同分异构体有4种 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O | |
| B． | 亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑ | |
| C． | a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1- | |
| D． | 硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |