Question

12．下列叙述不正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl）
• B． 欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO
• C． 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．相同温度、相同浓度的盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解、铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，溶质浓度越大；
B．CuO起到调节溶液pH的作用；
C．HCl过量，溶液呈酸性；
D．根据原子守恒和电荷守恒计算．

解答 解：A．相同温度、相同浓度的盐溶液，氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，NH₄⁺浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的溶液中溶质浓度大小顺序是（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄，c（NH₄⁺）相等时NH₄Cl浓度最大，则为c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl），故A正确；
B．CuO起到调节溶液pH的作用，由于铁离子水解生成氢氧化铁而除去，故B正确；
C.0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba（OH）₂溶液混合后，HCl过量，溶液呈酸性，故C错误；
D．根据碳原子守恒得，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L，根据溶液中电荷守恒得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），c（Na⁺ ）=0.2mol/L，二者联式可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确．
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，侧重于盐类水解的考查，明确影响盐类水解的因素是解本题关键，根据铵根离子水解程度大小解答即可，题目难度不大．