题目内容

2．漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销．
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是A
①CO2      ②HCl      ③H2O      ④O2
A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是A
A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质    B． 转变为更易溶于水的物质
C． 提高氯气的利用率                 D．增强漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O其有效成分是次氯酸钙．

分析 （1）漂白粉在空气中易失效，先与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，然后HClO分解；
（2）漂白粉与浓盐酸制得氯气，发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，贮存很久的漂白粉可能含碳酸钙，结合浓盐酸挥发、气体从溶液中逸出分析；
（3）漂白粉很容易转化为次氯酸，固体物质便于储运；
（4）氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O．

解答 解：（1）漂白粉在空气中易失效，先与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，然后HClO分解，发生的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）漂白粉与浓盐酸制得氯气，发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，因浓盐酸挥发、气体从溶液中逸出，则氯气中一定含①②③，故答案为：A；
（3）漂白粉很容易转化为次氯酸，固体物质便于储运，故选：A；
（4）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，有效成份是次氯酸钙，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；次氯酸钙．

点评 本题考查氯气的性质及漂白粉的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．下列叙述不正确的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
13．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体
A浓氨水CaO浓H2SO4NH3
B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液Cl2
C饱和食盐水Na2O2CuSO4溶液O2
D浓硫酸Na2SO3浓H2SO4SO2
A．AB．BC．CD．D
10．“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B．
A．在高温下不融化   B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？不可行，理由是：该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．
17．B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在白然界中广泛存在．

（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
（2）BF3 与一定量的水可形成如图1晶体R．
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）．
a．离子键    b．共价键    c．配位键 d．金属键    e．范德华力
②R中阴离子的空间构型为四面体．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CuCl2  溶液中形成配离子（结构如图2）．乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．它的晶体结构如图所示．六方相氮化硼是否含有π键？不含（填“含”或“不含”），其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软；该物质3能否导电？不能（填“能”或“不能”），原因是层状结构中没有自由移动的电子．
（5）SiC是原子晶体，其品胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为$\frac{160}{{{a}^{3}•N}_{A}}$g．cm-3（用含NA、a的代数式表示）．
7．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜
D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
14．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：
（1）该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是A．

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：
①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ；．
②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
A．加入催化剂  B．充入He（g），使体系压强增大  C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
11．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
选项离子组所加试剂离子方程式
AMg2+、Fe3+、NO3-KSCN溶液Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
BNH4+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CFe2+、Cl-、H+KNO3溶液3Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
DK+、H+、C6H5O-Na2CO3溶液2H++CO32-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
12．一类有机化合物可以根据分子里所含碳原子数命名，碳原子数在十以下的，用天干来表示，即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸．下面是部分有机物分子组成和结构，据此推测己烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为（　　）
甲烷   乙烷  丙烷丁烷戊烷
分子式CH4  C2H6 C3H8  C4H10　C5H12


结构式
A．3：7B．44：21C．6：7D．11：12

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网