Question

4．图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）C的电子式为，C物质中所含化学键类型离子键、非极性共价键．
（2）引发D、E反应的操作是加入适量KClO₃，插上镁条并将其点燃，化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）反应①的离子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）反应②的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）写出B与G溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）在I溶液中通入过量CO₂反应的化学方程式CO₂+2H₂O+NaAlO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

Answer 1

分析 根据C为淡黄色固体且是化合物判断知，C是过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，F是单质且是气体，所以F是氧气，G是氢氧化钠；D为红棕色粉末，所以D是三氧化二铁；E是金属，E能和氢氧化钠溶液反应，所以E是铝，I是偏铝酸钠，J是氢气；D+E→A+B，A是金属，D是三氧化二铁、E是铝，所以A是铁，B是氧化铝；D和盐酸反应生成H，所以H是氯化铁；氯化铁和铁反应生成K，所以K 是氯化亚铁；氯化亚铁和氢氧化钠反应生成L，所以L 是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以M是氢氧化铁，据此答题．

解答 解：C为淡黄色固体且是化合物判断知，C是过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，F是单质且是气体，所以F是氧气，G是氢氧化钠；D为红棕色粉末，所以D是三氧化二铁；E是金属，E能和氢氧化钠溶液反应，所以E是铝，I是偏铝酸钠，J是氢气；D+E→A+B，A是金属，D是三氧化二铁、E是铝，所以A是铁，B是氧化铝；D和盐酸反应生成H，所以H是氯化铁；氯化铁和铁反应生成K，所以K 是氯化亚铁；氯化亚铁和氢氧化钠反应生成L，所以L 是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以M是氢氧化铁．
（1）C是过氧化钠，过氧根离子和钠离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以C的电子式为，含有的化学键类型为离子键、非极性共价键，
故答案为：；离子键、非极性共价键；
（2）D、E反应为铝热反应，引发D、E反应的操作是加入适量 KClO₃，插上镁条并将其点燃，化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：加入适量 KClO₃，插上镁条并将其点燃；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）B是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水，反应①为氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，该离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）反应②为氢氧化亚铁被氧气氧化的反应，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以离子方程式为 2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）I是偏铝酸钠，偏铝酸是弱酸，是比碳酸还弱的酸，根据强酸制取弱酸，所以过量二氧化碳和偏铝酸钠能反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，反应方程式为CO₂+2H₂O+NaAlO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案为：CO₂+2H₂O+NaAlO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

点评 本题以离子方程式和化学方程式的书写为载体考查了元素化合物的推断，难度不大，可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键．