下列物质中.①NaCl.②NaOH.③NH3．H2O.④CH3COOH溶液.⑤BaSO4.⑥H2O2.⑦HCl.⑧H2SO4.⑨CO2.⑩酒精溶液(1)是弱电解质的有③⑥,是非电解质的有⑨.(2)pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后.PH大的是③(3)有pH均为2的④.⑦.⑧三种物质的溶液.中和含等物质的量的氢氧化钠的溶液.所需酸溶液的体积分别为a.b.c.则a.b.c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列物质中，①NaCl、②NaOH、③NH₃．H₂O、④CH₃COOH溶液、⑤BaSO₄、⑥H₂O₂、⑦HCl、⑧H₂SO₄、⑨CO₂、⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有③⑥；是非电解质的有⑨，
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，PH大的是③
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，中和含等物质的量的氢氧化钠的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c大小关系是b=c＞a
（4）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1．则加入的水与NaOH溶液的体积比为11：1．

分析（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大；
（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸；
（4）此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液的体积进行计算．

解答解：（1）①NaCl是盐，属于强电解质；②NaOH是强碱，属于强电解质；③NH₃．H₂O溶于数部分电离，属于弱电解质；④CH₃COOH溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO₄为盐，属于强电解质；⑥H₂O₂为极弱电解质；⑦HCl为强酸，属于强电解质；⑧H₂SO₄为强酸，属于强电解质；⑨CO₂不能电离，属于非电解质；⑩酒精溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：③⑥；⑨；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大，NaOH是强电解质，加水稀释时氢氧根离子物质的量不变，加水稀释相同倍数后，一水合氨溶液中氢氧根离子物质的量浓度大，pH大，故答案为：③；
（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸，故答案为：b=c＞a；
（4）根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1．可设碱液体积x．依题意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×xL=10^-2mol/L×（1+x）L，解之得x=$\frac{9}{11}$L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：$\frac{9}{11}$=11：1，故答案为：11：1．

点评本题考查电解质非电解质的判断、强弱碱加水稀释时pH变化、pH相同的强弱电解质的区别、电离平衡常数的有关计算、pH计算，注意平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点．

练习册系列答案

4．下列有关实验的叙述中，不正确的有（　　）
①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
③向蛋白质溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，出现盐析现象，加水溶解
④溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯；
⑤用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液
⑥用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na⁺和Cl^-．

	A．	HCl气体溶于水形成盐酸，存在H⁺，所以HCl为离子化合物
	B．	含金属元素的离子一定是阳离子
	C．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	稀有气体原子之间不易形成共价键

8．Na₂SO₃?7H₂0晶体加热脱水后，强热过程中质量不变．待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na₂SO₃溶液强，所得固体成分可能是（　　）

	A．	Na₂S Na₂O Na₂SO₃		B．	Na₂SO₄Na₂O Na₂SO₃
	C．	Na₂O Na₂S Na₂SO₄		D．	Na₂S Na₂SO₃

18．下列说法中错误的是（　　）

	A．	键长愈长，化学键愈不牢固
	B．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
	C．	除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
	D．	原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数

5．

某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾．
实验3：根据如图的实验装置进行己烷催化裂化
请回答下列问题：
（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）烧杯和分液漏斗；
（2）操作①和操作②的名称分别是萃取、分液；
（3）由实验1知己烷的物理性质有己烷比水轻，难溶于水，可溶解溴；
（4）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是AB．
A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（5）实验3试管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（6）装置Ⅱ的作用是冷凝裂化气；
（7）试管C中看到的现象是酸性高锰酸钾的紫色褪去，说明有气态烯烃生成；
（8）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：CH₃（CH₂）₄CH₃ $→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂CH₃﹢CH₃CH=CH₂．

2．某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^━、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、I^-、Cl^-．取该溶液按如下步骤进行实验．
（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

Ⅰ实验结果	Ⅱ回答问题
①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl₄，振荡后，CCl₄层未变色．	①该步实验说明溶液中不存在Br^-离子I^-．
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色．	②该步实验发生反应的离子方程式为 8H⁺+2NO₃^-（稀）+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失．	③产生白色沉淀的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去．	④该步实验说明溶液中存在SO₃^2-离子．
⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生．	⑤未溶解的白色沉淀是BaSO₄；将气体通入品红溶液的现象是品红溶液褪色．
⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．	⑥该步骤是否有意义有（填“有”或“无”）．

（2）综上，该溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；该溶液中一定存在的阳离子是K⁺，不能确定是否存在的离子是CO₃^2-；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是-；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水．

3．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．
（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是稀硫酸或稀盐酸．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较产生相同体积的气体所需时间的长短．
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同．

（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L^-1，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K₂SO₄溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子．）
（i）发生氧化反应的烧杯是乙（填“甲”或“乙”）．
（ii）外电路的电流方向为：从a到b．（填“a”或“b”）
（iii）电池工作时，盐桥中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（iv）甲烧杯中发生的电极反应式为MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O．

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