题目内容
某可逆反应为：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（ t ）的关系．
（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线
（2）若乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况，则△H
（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线
（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线
b
b
表示的是无催化剂时的情况．（2）若乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况，则△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”）．（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线
a
a
表示的压强较大时的情况．分析：（1）使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，据此判断；
（2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆移；
（3）由丙图可知，根据到达平衡时间的长短分析．
（2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆移；
（3）由丙图可知，根据到达平衡时间的长短分析．
解答：解：（1）使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为：b；
（2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0；故答案为：＜；
（3）由丙图可知，根据到达平衡时间，a所用时间短，说明a的反应速率快，所以a的压强高，故答案为a．
（2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0；故答案为：＜；
（3）由丙图可知，根据到达平衡时间，a所用时间短，说明a的反应速率快，所以a的压强高，故答案为a．
点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，难度中等，注意分析图象中曲线的变化特点，结合平衡移动原理解答．
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2C某温度下，2A（g）+B（g）?3C（g）的平衡常数K=1.0，下列说法正确的是（ ）
| A、K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 | B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 | C、对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值 | D、K越大，化学反应的速率越大 |