Question

某可逆反应从0-2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是

A、B

；生成物是

C

，化学方程式为

2A+B2C

；反应开始至2min时，能否用C表示反应速率？

不能

；若能，其反应速率为

空

，若不能，则其原因为

溶液体积不知道

；2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了

化学平衡

状态．此时物质A的转化率是

40%

．

Answer 1

分析：从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
化学反应速率是单位时间内浓度的变化；
当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；
根据转化率=

△n

n(总)

×100%计算．

解答：解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反应的化学方程式为：2A+B2C，
由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，
当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，
说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，
转化率=

△n

n(总)

×100%=

5mol-3mol

5mol

×100%=40%，
故答案为：A、B；C；2A+B  2C；不能；溶液体积不知道；化学平衡；40%．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．