题目内容

(9分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有         和           
（2）使用容量瓶前首先要               
(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
①偏大的有_______________________________________________；
②偏小的有_______________________________________________；
③无影响的有_____________________________________________。

A．未洗涤溶解NaCl的烧杯
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：                                                           

（1）500ml容量瓶   胶头滴管  （每空1分）
（2）①验漏（1分）（3）①C ②ABE ③D （共5分）
（4）重新配制。（1分）

解析

练习册系列答案
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（2013?德州二模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）．该装置中仪器a的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．装置b中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是
间连接一个防止倒吸的装置；
间连接一个防止倒吸的装置；
．

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为
3.2≤PH＜4.7
3.2≤PH＜4.7
，其目的是
使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀从而与氯化铜分离（或者除去氯化铜溶液中的氯化铁）
使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀从而与氯化铜分离（或者除去氯化铜溶液中的氯化铁）
．
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
4.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（3）操作Ⅲ的程序依次为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶体．
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl2，其原因可能是
与粗铜反应的氯气不足量
与粗铜反应的氯气不足量
，试提出两种不同的改进方案：①
通入足量的氯气
通入足量的氯气
；②
在操作Ⅱ加入氧化铜前先加入足量的双氧水或者通入氯气
在操作Ⅱ加入氧化铜前先加入足量的双氧水或者通入氯气
．

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                 。

（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：                             ；                              ；

实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

                                                                   。

 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                   。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L－1

 

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
                                                                 。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
程式表示）：                             ；                              ；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
                                                                   。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
                                                                   。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L－1

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                  。

（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：                              ；                               ；

实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

                                                                    。

 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                    。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1

 

（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                  。

（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：                              ；                               ；

实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

                                                                    。

 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                    。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1

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