Question

在有催化剂存在的体积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应： N₂＋3H₂2NH₃。已知加入1molN₂和4molH₂时，达到平衡后生成amolNH₃。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：

	起始状态物质的量/（mol）			平衡时NH3的物质的量/（mol）
	N2	H2	NH3
已知	1	4	0	a
①	1.5	6	0
②			1	0.5a
③	m	N

 

Answer 1

答案：
解析：

①1.5a  ②0；0.5 ③2(n-4m)；(n-3m)a

提示：

由于起始n(N2)：n(H2)=1：4，则当起始以1molNH3通入时，达到相同的平衡状态时，须通入0.5mol的H2；若起始通入mmolN2和nmolH2，并通入xmol NH3，则有： N2    +     3H2       2NH3 ①起始：    1            4            0 平衡：     1-         4-a         a 转化：                          x ②起始：（m+）：(n+)=1：4 所以x=2(n-4m). 由于平衡时n(NH3)与起始n(N2)=a：1，则③平衡时n(NH3)：[m+(n-4m)]=a：1，n(NH3)=a（n-3m）。