题目内容

【题目】下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质,其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是( )

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

A、Na2SO3在空气中与氧气反应:2Na2SO3+O2=2Na2SO4,其中S由+4价变为+6价,发生氧化还原反应,故A不符合题意;

B、FeCl2在空气中被氧气氧化,发生反应:12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3,其中Fe由+2价变为+3价,发生氧化还原反应,故B不符合题意;

C、KI在空气中发生反应:4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2,其中I由-1价变为0价,发生氧化还原反应,故C不符合题意;

D、NaOH在空气中与CO2反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,没有电子的得失,不是氧化还原反应,故D符合题意;

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

已知:

I.25℃,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 ,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16

Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。

请回答:

(1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。

(2)在“浆液”中加入工业盐酸,测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示:

据此合适的工业生产条件为_________________________。

(3)步骤②“溶液”中加入30%的H2O2,其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。

(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外,还有_______________________(填化学式);25℃,为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1.0×10-5mol·L-1时,可认为沉淀完全)。

(5)关于上述流程中各步骤的说法,正确的是___________(填标号)。

A.步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

B.步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

C.步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

(6)为测定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶体样品的纯度,设计了如下方案:称取1.10g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.100 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,当___________时达到滴定终点,用去NH4SCN溶液20.00 mL,则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________%(计算结果保留1位小数)。

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