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【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）

A.①②③均是氧化还原反应

B.反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 NA

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

【答案】D

【解析】

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，再结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，

A. ②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A项错误；

B. 反应③中I元素的化合价由-1价升高为0价，生成0.1 mol I2时失电子物质的量为0.1mol×2=0.2mol，而转移电子数=失电子数，则转移电子数为0.2 NA，B项错误；

C. 反应②中Cr元素化合价降低，得电子，氧化剂为K2Cr2O7，Fe元素化合价升高，失电子，还原剂为FeSO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，C项错误；

D. 反应②中氧化剂为K2Cr2O7，氧化产物为Fe2(SO4)3，反应③中氧化剂为Fe2(SO4)3，氧化产物为I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，，D项正确；

答案选D。

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