Question

【题目】如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

（1）起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是（填装置代号）．
（2）通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 ．
（4）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（写出一点即可）．

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）高
（3）2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
（4）牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法
【解析】（1）甲为铁粉在氯化钠溶液中的腐蚀，乙为铁粉与碳形成原电池的腐蚀，而丙的腐蚀没有电解质溶液，所以腐蚀的速率大小为：乙＞甲＞丙，所以过一段时间后液面最高的是乙；（2）甲中为铁粉，乙为铁粉与碳粉的混合物，甲的腐蚀速率小于乙的，通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，钢铁越易腐蚀；（3）乙装置中发生电化学腐蚀时，分解铁失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；（4）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．