题目内容
【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：
（1）氧化剂是（填化学式） ， 还原剂是（填化学式） ．
（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4 ， 则转移了mol 电子．
（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
【答案】
（1）KMnO4,HCl
（2）0.5
（3）
【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂；
（2）根据Mn元素化合价由+7降低到+2，所以若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 
×（7﹣2）=0.5mol；
（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，该反应转移10e﹣，双线桥标出电子的转移方向和数目为 
；
所以答案是：（1）KMnO4；HCl；（2）0.5；（3）
练习册系列答案
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金属 | 电子流动方向 | 电压 |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | ﹣2.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | +0.30 |
A.金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D
B.A金属可能是最强的还原剂
C.B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜
D.B金属可能是最强的还原剂
