题目内容

10．（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是随时控制反应的发生和停止．

分析 （1）制备二氧化硫是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
（2）装置B是利用了启普发生器的原理，可以随时进行随时停止．

解答 解：（1）制备二氧化硫是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）装置B是利用了启普发生器的原理，固体碳酸钙放在塑料板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，浸没碳酸钙反应生成二氧化碳气体，不需要时关闭活塞，随气体生成试管中压强增大，溶液被压入长颈漏斗，液体可以随时进行随时停止，
故答案为：随时控制反应的发生和停止．

点评 本题考查了二氧化硫、二氧化碳制备原理、制备装置和试剂选择等知识，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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20．碳及其化合物在有机合成、能源开发等方面具有十分广泛的应用．
Ⅰ．工业生产精细化工产品乙二醛（OHC-CHO）
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点：生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备．
（2）乙二醛（HOCH2CH2OH）气相氧化法
①已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，化学平衡常数为K1
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1，化学平衡常数为K2 
 则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）．
②当原料气中氧醇比为4：3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图（1）所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．
Ⅱ．副产物CO2的再利用
（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图（2）所示，则下列说法正确的是B．（填字母）
A.550℃时，若充入氢气，则v正、v逆均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若再充入等物质的量的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的呼吸平衡常数Kp=24.0p总
已知：计算用平衡分压代替平衡浓度，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数
1．某液态环状烃A是重要化工原料，也是工业上常用的有机溶剂．在相同条件下，其蒸气密度是氢气的39倍，完全燃烧7.8g A，将得到的气体产物通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是；
（2）A可与溴单质反应，写出生成A的一溴代物的化学反应方程式，A的二溴代物的同分异构体有3种；
（3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，其单体是 （填结构简式），写出一定条件下该单体与足量氢气反应的化学方程式．
18．现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH（调味剂） ②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料）⑥HCHO（防腐剂）
请回答：
（a）属于醛的是⑥（填序号）．
（b）与①互为同分异构体的是②（填序号）．
（c）与③互为同系物的是④（填序号）．
5．氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．
（1）氯气的颜色黄绿色．
（2）浓硫酸具有：①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气③，使甘蔗变黑④，吸收氨气①；与铜反应①和②，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化学方程式：2NO+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO2．氢氧化物（NO和NO2）污染环境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时  转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
15．以下能级符号不正确的是（　　）
A．6sB．2dC．3pD．7f
2．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有ABEF（填序号）
A：σ键      B：π键        C：氢键      D：配位键
E：分子间作用力     F：金属键    G：离子键
（2）CaF2结构如图2所示，Cu形成晶体的结构如4所示，3为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）
图2所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为12，
图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12；铜在周期表中的位置第四周期第IB族．
19．A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形．
③写出AB-离子的电子式．
20．下列反应中属于放热反应的是（　　）
A．Al与盐酸的反应
B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
C．石灰石受热分解
D．水分解生成氧气和氢气

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