题目内容

填写下列空白
（1）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体的化学方程式为
 

（2）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，其离子方程式为
 

（3）工业上制取氯气的化学方程式
 
．
考点：钠的重要化合物,氯气的化学性质
专题：
分析：（1）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
（2）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气．
解答： 解：（1）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（2）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ca（OH）2溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，
故答案为：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓；
（3）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2，该反应为2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
点评：本题考查元素化合物及化学反应方程式的书写，为高频考点，明确反应物与生成物即可解答，题目较简单，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2?2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：请回答下列问题：
（1）①步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+可选用下列氧化剂中的
 
填字母）．
A．K2Cr2O7B．NaClOC．氯水 D．溴水
 ②在上述四个选项中的NaClO是漂白液的有效成分．在强碱性条件下，NaClO与FeCl3反应可制取Na2FeO4，其反应的离子方程式为
 
．
（2）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的
 
填字母）．
A．NaOH　　　　   B．Cu　     　C．CuO　　     D．Cu2（OH）2CO3
（3）在步骤Ⅲ中，要从溶液中制得纯净的CuCl2?2H2O晶体，应在通入
 
的条件下，将溶液
 
、
 
、过滤、洗涤、干燥，可制得纯净的CuCl2?2H2O晶体（后两空填操作名称）．
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）?N2O4（g），经一段时间后达平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 mol?L-1?s-1
B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＞v（逆）
C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则正反应的△H＜0
D、T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示．下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是（　　）
A、黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7
B、黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基
C、1 mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2 mol NaOH
D、1 mol黄曲霉毒素M1最多能与7 mol H2发生加成反应
下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（　　）
A、CaB、MgC、FeD、Cu
下列说法符合事实的是（　　）
A、常温下由水电离产生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中加入铝粉都能够产生氢气
B、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀
C、电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度
D、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
 实验事实结论
A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl-存在
B 通人CO2生成白色沉淀，CO2过量沉淀也不消失一定有[A1（OH）4]-存在
C 通人Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝一定有I-存在
D加入紫色石蕊试液，溶液变红色一定有大量OH-存在
A、AB、BC、CD、D
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
混合液ABCDEF
4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
 
．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
 
．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
．
②反应一段时间后，实验E中的金属呈
 
色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因
 
．
已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L-1的一元酸HA与b mol?L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A、a=b
B、混合溶液的PH=7
C、混合溶液中，PH=14-pOH的溶液
D、混合溶液中，c（H+）=
KW
mol?L-1

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