题目内容
（2012?闸北区二模）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，则下列表达式错误的是（ ）
分析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X-＜Y-＜Z-；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ．
解答：解：A、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X-、Y-、Z-离子水解，离子水解方程式为：Z-+H2O?HZ+OH-，故A正确；
B、X-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，写成水合氢离子的电离方程式为：HY+H2O?H3O++Y-，故B正确；
C、X-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X-＜Y-＜Z-；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ；电离度HX＞HY＞HZ，故C正确；
D、强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式为：Z-+HX═HZ+X-，故D错误；
故选D．
B、X-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，写成水合氢离子的电离方程式为：HY+H2O?H3O++Y-，故B正确；
C、X-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X-＜Y-＜Z-；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ；电离度HX＞HY＞HZ，故C正确；
D、强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式为：Z-+HX═HZ+X-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．
练习册系列答案
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