Question

18．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：
（1）反应剧烈程度最大的是Na．
（2）完全反应后，产生氢气最多的是Al．
（3）相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是1：2：3．

Answer 1

分析 （1）金属性越强，与酸反应越剧烈；
（2）根据电子转移守恒，金属提供电子越多，相同条件下生成氢气越多；
（3）根据电子转移守恒，相同条件下，生成氢气体积之比等于金属提供电子之比．

解答 解：（1）金属性Na＞Mg＞Al，故Na与酸反应剧烈程度最大，故答案为：Na；
（2）物质的量相等的Na、Mg、Al与盐酸反应中Al提供电子最多，根据电子转移守恒，相同条件下Al与盐酸反应生成氢气最多，故答案为：Al；
（3）物质的量相等的Na、Mg、Al与盐酸反应中提供电子数目之比为1：2：3，根据电子转移守恒，相同条件下，生成氢气体积之比为1：2：3，故答案为：1：2：3．

点评 本题考查化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答，难度不大．