硝酸铵在不同条件下加热分解得到不同的产物.下列反应中一定不可能发生的是( )A．NH4NO3→NH3+HNO3B．NH4NO3→O2+HNO3+H2OC．NH4NO3→N2+O2+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．硝酸铵在不同条件下加热分解得到不同的产物，下列反应（方程式未配平）中一定不可能发生的是（　　）

	A．	NH₄NO₃→NH₃+HNO₃		B．	NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O
	C．	NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O		D．	NH₄NO₃→N₂O+H₂O

分析 NH₄NO₃中N元素化合价为-3价、+5价，依据氧化还原反应化合价变化规律，如果硝酸铵分解时发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，据此分析解答．

解答解：NH4NO3中N元素化合价为-3价、+5价，依据氧化还原反应化合价变化规律，如果硝酸铵分解时发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，A、C、D中既有元素化合价升高又有元素化合价降低，符合氧化还原反应规律，B中只有化合价升高的元素，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应规律，所以肯定不能发生，
故选：B．

点评本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质、氧化还原反应规律是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	硫酸的摩尔质量是98
	B．	摩尔是阿伏加德罗常数个微粒的集合体
	C．	6.02Х10²³就是阿伏加德罗常数
	D．	氧气的摩尔质量（单位：g•mol^-1）在数值上等于它的相对分子质量

10．从分类的角度来看，下列说法正确的是（　　）

	A．	硅酸、氯化铁均为胶体		B．	水玻璃、氯水均为混合物
	C．	食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐		D．	氨气属于非电解质，Cu属于电解质

7．

一无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-等离子中一定存在的离子是SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺；可能存在的离子是Na⁺、K⁺；一定不存在的离子是Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺．
（2）上述溶液至少由Al₂（SO₄）₃、MgSO₄等物质混合成．

14．（Ⅰ）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如1图所示．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）银电极为电池的正极；X电极上发生的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）盐桥中的阳离子移动的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•xH₂O），反应的化学方程式为：4Fe+3O₂+xH₂O═2Fe₂O₃．xH₂O．生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．

4．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-，已知各离子的浓度均约为0.1mol•L^-1，现取20mL该溶液进行如下实验：
（1）向20mL该溶液张加入足量盐酸，产生的气体在空气中变为红棕色；
（2）在（1）反应后的溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，有刺激性气味气体和有白色沉淀产生．
（3）向（2）反应的溶液中通入适量CO₂，有白色沉淀甲生成．
根据上述实验情况，以下说法正确的是（　　）

	A．	该混合溶液中一定含有Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、SO₄^2-
	B．	白色沉淀甲一定是Al（OH）₃
	C．	该混合溶液中肯定含有Fe²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
	B．	石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
	C．	低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
	D．	可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

8．下列化学式只表示的一种纯净物的是（　　）

CH₃Cl

C₄H₁₀

C₂H₄Cl₂

9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
（4）②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式O=C=O，反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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