题目内容
10．从分类的角度来看，下列说法正确的是（ ）| A． | 硅酸、氯化铁均为胶体 | B． | 水玻璃、氯水均为混合物 | ||
| C． | 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐 | D． | 氨气属于非电解质，Cu属于电解质 |
分析 A．分散质微粒直径在1-100nm的分散系属于胶体；
B．两种或多种物质组成的为混合物；
C．纯碱是碳酸钠；
D．在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质．
解答 解：A．硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误；
B．水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；
D．氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物质的分类的方法应用，明确物质的组成是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
20．高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）写出干法制备K2FeO4 的化学方程式为，Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性．
（3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
（4）Fe2O3是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
（5）检验Fe3+ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+．
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性．
（3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
（4）Fe2O3是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
（5）检验Fe3+ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+．
′
．
2．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质 | |
| B． | 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
| C． | “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 | |
| D． | PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 |
19．硝酸铵在不同条件下加热分解得到不同的产物，下列反应（方程式未配平）中一定不可能发生的是（ ）
| A． | NH4NO3→NH3+HNO3 | B． | NH4NO3→O2+HNO3+H2O | ||
| C． | NH4NO3→N2+O2+H2O | D． | NH4NO3→N2O+H2O |
20．下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）
| A． | 从Li+到Cs+的氧化性依次增强 | |
| B． | 从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强 | |
| C． | 从Li到Cs的熔点依次升高 | |
| D． | 原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂 |