题目内容

9．下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸的摩尔质量是98
B．摩尔是阿伏加德罗常数个微粒的集合体
C．6.02Х1023就是阿伏加德罗常数
D．氧气的摩尔质量（单位：g•mol-1）在数值上等于它的相对分子质量

分析 A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol；
C、阿伏伽德罗常熟的单位为mol-1；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量．

解答 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，即硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B、物质的量是描述微粒的集合体的物理量，摩尔是其单位，故B错误；
C、阿伏伽德罗常熟的单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023/mol，故C错误；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了摩尔质量的单位和数值以及阿伏伽德罗常数的单位，难度不大，属于基础性题目．

练习册系列答案
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15．下列热化学方程式表述正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
20．高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）写出干法制备K2FeO4 的化学方程式为，Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性．
（3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
（4）Fe2O3是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
（5）检验Fe3+ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+．
17．下列判断正确的是（　　）
A．T℃时，KW=1.0×10-12．该温度下，PH=3的溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-11
B．25℃时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合至溶液呈中性，则a+b=14
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
4．（1）①NaOH溶液   ②铜   ③HCl   ④CO2    ⑤酒精   ⑥熔融氯化钠  ⑦蔗糖
属于电解质的是③⑥；属于非电解质的是④⑤⑦．
（2）等物质的量的H2和CO2原子个数比为2：3，质量比为1：22．
14．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液．精制过程中，加入以上试剂正确的顺序为CBDA（或BDCA）
（2）写出电解NaCl饱和溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
（3）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（4）写出示意图中滤液与石灰乳反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）MgCl2•6H2O不能采用直接在空气中受热脱水制无水MgCl2，那么应该怎样受热脱水？MgCl2•6H2O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2．
1．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈i中的转化均是分解反应．圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同．组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性．
（1）写出化学式：ACa（OH）2BCaCO3 DC
（2）写出B→F的化学反应方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（3）写出G→I的化学反应方程式：2C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
18．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应（中性环境）：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）图1各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是A．

A．D BCA   B、ABCD   C．DBAC    D．BCAD
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：
B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
19．硝酸铵在不同条件下加热分解得到不同的产物，下列反应（方程式未配平）中一定不可能发生的是（　　）
A．NH4NO3→NH3+HNO3B．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
C．NH4NO3→N2+O2+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O

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