题目内容
X、Y两元素的质子数之和为21，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、X单质的固体是分子晶体 |
| B、Y单质能与某些金属氧化物反应 |
| C、Y单质能与酸反应，但不能与碱反应 |
| D、X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y两元素的质子数之和为21，设X的质子数是a，则Y质子数为21-a，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则（21-a）-a=5，则a=8，所以X是O元素、Y为Al元素，
A．根据晶体构成微粒确定晶体类型；
B．铝能和某些金属氧化物发生铝热反应；
C．Al和酸、强碱反应生成氢气；
D．偏铝酸根离子和过量酸反应生成铝离子．
A．根据晶体构成微粒确定晶体类型；
B．铝能和某些金属氧化物发生铝热反应；
C．Al和酸、强碱反应生成氢气；
D．偏铝酸根离子和过量酸反应生成铝离子．
解答：
解：X、Y两元素的质子数之和为21，设X的质子数是a，则Y质子数为21-a，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则（21-a）-a=5，则a=8，所以X是O元素、Y为Al元素，
A．X的单质为氧气或臭氧，都属于分子晶体，故A正确；
B．高温下，铝能和某些金属氧化物发生铝热反应而体现还原性，故B正确；
C．Al和酸、强碱反应生成氢气，2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．偏铝酸根离子和过量硝酸反应生成铝离子，AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故D正确；
故选C．
A．X的单质为氧气或臭氧，都属于分子晶体，故A正确；
B．高温下，铝能和某些金属氧化物发生铝热反应而体现还原性，故B正确；
C．Al和酸、强碱反应生成氢气，2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．偏铝酸根离子和过量硝酸反应生成铝离子，AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确原子结构、物质性质、晶体类型等知识点即可解答，题目难度不大．
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