题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性 |
| B、钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 |
| C、为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块 |
| D、单晶硅可用于制作光导纤维 |
考点：浓硫酸的性质,金属的电化学腐蚀与防护,硅的用途,碱金属的性质
专题：
分析：A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫；
B．钠、钾为热的良导体；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．
B．钠、钾为热的良导体；
C．作原电池负极的金属加速被腐蚀；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．
解答：
解：A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，故A错误；
B．钠、钾为热的良导体，钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；
C．铁、锡和海水构成原电池，铁作负极，锡作正极，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以加快铁的腐蚀，故C错误；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故D错误；
故选：B．
B．钠、钾为热的良导体，钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；
C．铁、锡和海水构成原电池，铁作负极，锡作正极，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以加快铁的腐蚀，故C错误；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了的元素化合物知识，性质决定用途，明确物质的性质、原电池工作原理是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的不同，题目难度不大．
练习册系列答案
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化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化 |
| B、福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 |
| C、医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75% |
| D、绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 |
| B、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析出产生沉淀 |
C、 和CO2转化为 的反应符合绿色化学原则 |
| D、用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色无味溶液 |
在一定条件下A、B、C、D之间可发生如下转化关系：A+B→C（气体）+D+H2O，且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是（ ）
| A、NH3 |
| B、CO2 |
| C、SO2 |
| D、NO2 |
已知Be和Al的性质极其相似，反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行彻底，以下推断中正确的是（ ）
| A、可利用蒸发结晶的方法处理BeCl2溶液，从而获得其晶体 |
| B、Na2BeO2溶液的pH＞7，原因是BeO22-+2H3O+═Be（OH）2+2H2O |
| C、Be（OH）2碱性强于Mg（OH）2 |
| D、Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
如图为常温下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1盐酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（ ）
| A、左图是滴定盐酸的曲线 |
| B、E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A-） |
| C、B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA） |
| D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列叙述错误的是（ ）
| A、电镀时，待镀的金属制品作阳极 |
| B、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大 |
| C、氢氧燃料电池（酸性电解质）中，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
| D、镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 L 0.1 mol?L-1氨水中含有0.1 NA个OH- |
| B、1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 |
| C、1 mol-OH （羟基） 与l mol OH-均含有10个NAe- |
| D、在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有NA个分子 |
在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，若使固体Mg（OH）2的量减少，而c（Mg2+）不变，可加入少量的（ ）
| A、H2O |
| B、MgCl2 |
| C、NaOH |
| D、HCl |