Question

若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

1. A.
   该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB
2. B.
   该元素位于s区
3. C.
   该元素原子为非金属
4. D.
   该元素原子N能层共有8个电子

Answer 1

A
试题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，应为钇(Y)元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N层的电子排布为4s²4p⁶4d¹。A、外围电子排布为4d¹5s²，应为钇(Y)元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，故A正确；B、区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，因此根据外围电子排布为4d¹5s²可知，处于d区，故B错误；C、该元素属于过渡元素，为金属元素，故C错误；D、第N层的电子排布为4s²4p⁶4d¹，有9个电子，故D错误，答案选A。
考点：考查核外电子排布以及元素周期表的结构