Question

若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是（　　）

A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期ⅢB

B．该元素位于s区

C．该元素原子为非金属

D．该元素原子N能层共有8个电子

Answer 1

分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，处于d区，为金属元素，第N层的电子排布为4s²4p⁶4d¹，以此解答该题．

解答：解：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s²4p⁶4d¹，
A．外围电子排布为4d¹5s²，为Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故A正确；
B．外围电子排布为4d¹5s²，处于d区，故B错误；
C．该元素属于过渡元素，为金属元素，故C错误；
D．第N层的电子排布为4s²4p⁶4d¹，有9个电子，故D错误；
故选A．

点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．