Question

_{a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是}

1. A.
   B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
2. B.
   1molE₂C₂与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
3. C.
   原子半径：D＞E＞A＞B＞C
4. D.
   C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

Answer 1

A
常见化合物E₂C₂与水反应生成C的单质，因此C是O，E是Na，所以b＝7，a＝6，d＝15，则A是C，B是N，D是P。由于氮气中键能大，所以氮气的活泼性弱于P的，但非金属性是N强于P，A正确。B不正确，应该转移是1mol电子。同周期在左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以C不正确，应该是E＞D＞A＞B＞C。D不正确，水的沸点高于氨气的，这是由于水中氢键强于氨气的。因此正确的答案选A。