Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中一定正确的是（　　）

• A、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，充分反应后转移电子数为0.6N_A
• B、50mL 18.4mol?L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂的分子数为0.46N_A
• C、一定条件下4.6g Na完全与O₂反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2N_A
• D、电解1L NaCl溶液至c（OH^-）=0.2mol?L^-1，转移电子数为0.4N_A（假设电解过程中溶液体积不变）

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氮气和氢气发生的反应是可逆反应不能进行彻底；
B、足量铜和浓硫酸反应，随反应进行硫酸浓度减小，变化为稀硫酸后不与铜继续反应；
C、依据钠完全反应计算反应电子转移；
D、依据电解池中电解原理书写电极反应，结合电子守恒计算分析．

解答： 解：A、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，反应是可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移电子数移动小于0.6N_A，故A错误；
B、50mL 18.4mol?L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，随反应进行硫酸浓度减小，变化为稀硫酸后不与铜继续反应，生成SO₂的分子数小于0.46N_A，故B错误；
C、一定条件下4.6g Na完全与O₂反应生成7.2g产物，依据钠失电子计算得到，失去的电子数为0.2N_A，故C正确；
D、电解1L NaCl溶液至c（OH^-）=0.2mol?L^-1，n（OH^-）=0.2mol，阴极减少0.2mol氢离子，阴极电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，转移电子数为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，可逆反应的理解应用，注意浓硫酸随反应浓度减小，不再和铜反应，题目难度中等．