题目内容
在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol?L-1 |
| B、0.5mol?L-1 |
| C、0.3mol?L-1 |
| D、0.6mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：溶液中n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根据c=
计算溶液中氯离子浓度．
| n |
| V |
解答：
解：溶液中n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氯离子浓度=
=1mol/L，
故选A．
故溶液中氯离子浓度=
| 0.5mol |
| 0.5L |
故选A．
点评：本题考查溶液物质的量浓度计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，关键是计算氯离子物质的量，注意对公式的理解．
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离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A、含氢元素的化合物均含有氢键 |
| B、冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
| C、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常的高，且沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3 |
| D、H2O的稳定性比H2S强，是因为氢键所致 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，18g水中含有NA个氢原子 | ||
B、一个水分子的质量是
| ||
| C、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA | ||
| D、含有原子总数为0.1NA的水的质量为1.8g |
O2的摩尔质量为（ ）
| A、32 |
| B、32g/mol |
| C、16 |
| D、16 g/mol |
下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ）
| A、摩尔质量g/mol |
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下列说法不正确的是（ ）
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| B、气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，压强越大，体积越小 |
| C、NA表示阿伏加德罗常数，一个N（氮）原子的质量是14/NA克 |
| D、任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同 |