题目内容
A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。
（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为 ；Y采取的杂化轨道类型为 ；C与A形成的常见化合物的分子构型为 。
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式） ，其原因 。
（3）B与C比较电负性较大的是 （填元素符号），E2＋的核外电子排布式为 。
（4）E2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为 。
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数 ，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。
（1）
(1分)，
SP3（1分）
三角锥形（1分）。
（2）SiO2（1分）， 因为SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体（1分）
（3）N（1分）， 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2分）。
（4）Cu2+ + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2＋(2分) (其他合理答案也给分)
（5）12 (1分)；
或
（2分） 空间利用率74% (2分)
【解析】
试题分析：由题给信息可确定A为H、B为C、 C为N、D为Si、E为Cu；结合晶胞结构可确定其配位数为12；并计算得结果。
考点：分子结构、晶体知识、离子方程式的书写、物质结构的计算。
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元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）