Question

13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A、常温下，pH=7的溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小，但氨水和氯化铵的混合溶液以氨水的电离为主溶液呈碱性；
B、酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性；
C、溶液中铵根离子水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D、根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；

解答 解：A、常温下，如果溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），但氨水和氯化铵的混合溶液以氨水的电离为主溶液呈碱性，故A错误；
B、酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，若为强酸强碱，则c（OH^-）=c（H⁺），若为弱酸强碱，则c（OH^-）＜c（H⁺），若为强酸弱碱，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、NH₄⁺水解，且水解程度较小，溶液呈酸性，由于铵根离子水解程度较小，则：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、根据质子守恒可知，溶液中应存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的把握，注意电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用．