题目内容
下列关于反应热的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol
C．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】分析：A、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，是个定值；
B、CO的燃烧热的热化学方程式的逆反应为：CO2（g）=CO（g）+12O2（g）△H=+283.0KJ/mol
C、根据热化学方程式的书写方法来回答；
D、根据燃烧热的概念分析．
解答：A、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，是个定值，中和热△H=-57.3KJ/mol，故A错误；
B、CO的燃烧热的热化学方程式的逆反应为：CO2（g）=CO（g）+12O2（g）△H=+283.0KJ/mol，所以热化学放出也可以写为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；
C．2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6KJ热量，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水 的状态应该为气态，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生热热化学的有关知识，中和热和燃烧热的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
B、CO的燃烧热的热化学方程式的逆反应为：CO2（g）=CO（g）+12O2（g）△H=+283.0KJ/mol
C、根据热化学方程式的书写方法来回答；
D、根据燃烧热的概念分析．
解答：A、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，是个定值，中和热△H=-57.3KJ/mol，故A错误；
B、CO的燃烧热的热化学方程式的逆反应为：CO2（g）=CO（g）+12O2（g）△H=+283.0KJ/mol，所以热化学放出也可以写为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；
C．2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6KJ热量，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水 的状态应该为气态，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生热热化学的有关知识，中和热和燃烧热的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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下列关于反应热的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol |
| C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 |
，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为： 
