Question

下列关于反应热的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热为：△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0kJ/mol

C．在101kPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

分析：A、中和热是H⁺和OH^-反应生成1molH₂O放出的热，是个定值；
B、CO的燃烧热的热化学方程式的逆反应为：CO₂（g）=CO（g）+12O₂（g）△H=+283.0KJ/mol
C、根据热化学方程式的书写方法来回答；
D、根据燃烧热的概念分析．

解答：A、中和热是H⁺和OH^-反应生成1molH₂O放出的热，是个定值，中和热△H=-57.3KJ/mol，故A错误；
B、CO的燃烧热的热化学方程式的逆反应为：CO₂（g）=CO（g）+12O₂（g）△H=+283.0KJ/mol，所以热化学放出也可以写为：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；
C．2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571.6KJ热量，即2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水 的状态应该为液态，故D错误；
故选B．

点评：本题考查学生热热化学的有关知识，中和热和燃烧热的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．