题目内容
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
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| A. | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
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| B. | 用托盘天平称量25.20g NaCl |
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| C. | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
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| D. | 用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL |
考点:
计量仪器及使用方法;试纸的使用.
专题:
化学实验常用仪器.
分析:
A、根据量筒的最小读数进行判断;
B、根据托盘天平的准确度进行判断;
C、pH试纸测定的溶液的pH都是1~14的整数;
D、根据滴定管的准确度进行分析.
解答:
解:A、量筒的准确度为0.1mL,无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸,故A错误;
B、托盘天平的准确度是0.1g,无法用托盘天平称量25.20g NaCl,故B错误;
C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数,不会出现小数,故C错误;
D、滴定管可以准确度0.01mL,可以读到21.70mL,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点,需要熟练掌握仪器的最小读数,本题难度不大.
如图表示温度、压强对下列平衡的影响:N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0图中y轴表示的意义是( )
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| A. | 正反应速率 |
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| B. | 平衡混合气体中NH3的含量 |
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| C. | 平衡混合气体中N2的物质的量 |
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| D. | H2的转化率 |
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
(1)该反应的离子方程式是 。
(2)制H2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是_________。
(3)已知:Zn(s)+1/2O2(g)
ZnO(s) ΔH=-332 kJ/mol
ZnO(s) + H2SO4(aq)
ZnSO4(aq) + H2O(l) ΔH =-112kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g)
H2O(l) ΔH =-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热ΔH = kJ/mol。
(4)该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素。
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实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:
| 1分钟水滴数(断开K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数(闭合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数,请回答:
①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率______(填“快”或“慢”),主要原因是_________。
②由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是_________。
③ 从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是( )
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| A. | Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 |
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| B. | b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
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| C. | a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
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| D. | b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液.
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| A. | ②④⑥ | B. | ①② | C. | ②③⑤ | D. | ②④⑤⑥ |
在相同温度时,100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )
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| A. | H+的物质的量 | B. | 醋酸的电离常数 |
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| C. | 中和时所需NaOH的量 | D. | CH3COOH的物质的量 |