Question

在相同温度时，100mL0.01mol•L^﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

	A．	H+的物质的量	B．	醋酸的电离常数
	C．	中和时所需NaOH的量	D．	CH3COOH的物质的量

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．

解答：

解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A正确；

B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；

C．由于溶质n（CH₃COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；

D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH₃COOH的物质的量小，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．