全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4.某学生想探究铁生锈的条件.他将干净的铁钉分别同时入放A.B.C三支试管中进行研究.(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容:编号操作方法实验目的A 探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉.注入蒸馏水浸没铁钉并用植物油液封 C 探究铁在有空气和水时的生锈情况(2)一周后.编号为的试管中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Fe₃O₄一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________现象，则假设3成立。

（10分）已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中发生反应：
KMnO₄+ H₂C₂O₄+ H₂SO₄— K₂SO₄+ MnSO₄+ CO₂↑+ H₂O（请配平）。
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
②	2mL 0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
③	2mL 0.2 mol·L^－1L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液、少量催化剂

该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速

KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是。

（一）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取          g Na₂CO₃·10H₂O。
（2）配制该溶液所用的仪器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（    ）

A．容量瓶未干燥即用来配制溶液	B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C．未洗涤溶解固体的烧杯	D．定容时，仰视刻度线

（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：
①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）△="==" NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O
②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

	密度/g·mL^-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了 _________________________________________________________的措施。

（一）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象
1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
2._________________________________________则一定存在K⁺;
3.___________________________________________________则一定存在CO₃^2—。
（二）测定K₂CO₃质量分数

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是
                                                                        。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数       (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是                                       。
(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                                                  ；
Ⅱ
Ⅲ

（10分）某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法	需测定的数据
①	测定产生的H₂的体积
②

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^－¹NaOH溶液、1 mol·L^－¹HCl溶液、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
……

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是（填化学式）。

（12分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属

活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、。
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：

，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L^-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定

量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液

池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。
方案___________________________

___________________________________________。

硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：
Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为

。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为

。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为

。
回答下列问题：
（1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。

（2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有            。
步骤2中趁热过滤的目的是                。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为              。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe₂O₃·

H₂O），对FeSO₄的制备     （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）             。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
                                                        。

（12分）理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。

I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象。
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快。
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）       ；          。
（2）实验I中，通人SO₂不能出现浑浊的原因可能是：         。
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有  。
①SO₂在水中溶解度比CO₂大。
②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大。
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度。
④SO₂有毒和刺激性气味，

CO₂无毒和无刺激性气味。
⑤相同条件下，1 mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率。
⑥相同条件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂
的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。

编号	操作方法	实验目的
A		探究铁在干燥空气中的生锈情况
B	放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉并用植物油液封
C		探究铁在有空气和水时的生锈情况

编号	操作方法	实验目的
A	加热烘干试管，小心放入铁钉，铁钉上加一些棉花，塞上塞子
B		探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况
C	小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中

试题分类