题目内容
4.有关合金的叙述正确的是( )| A. | 合金的导电性比成分金属强 | |
| B. | 合金的抗腐蚀性能都很好 | |
| C. | 合金的机械强度比各成分金属小 | |
| D. | 多数合金比成分金属熔点低,硬度大 |
分析 根据合金的性质:熔点要比成分金属低,合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高.
解答 解:A.合金导电性就比组分中原来导电性好的金属差,但比导电性性差的金属强,故A错误;
B.不是所有合金抗腐蚀能力都强,如生铁抗腐蚀能力弱于纯铁,是因为生铁合金中形成了原电池,加快了腐蚀,故B错误;
C.合金具有良好的物理、化学或机械性能,硬度一般比它的各成分金属大,故C错误;
D.合金具有良好的物理、化学或机械性能,硬度一般比它的各成分金属大,熔点一般比它的各成分金属低,故D正确;
故选D.
点评 本题考查合金的性质,难度不大,合金的性质是一般规律,也有特殊情况.
练习册系列答案
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14.下列实验操作正确的是( )
| A. | 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液,点在用水湿润的pH试纸上测定其pH | |
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| C. | 为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的氢氧化钠后分液 | |
| D. | 用如图装置加热分解NaHCO3 |
12.下列离子方程式错误的是( )
| A. | 鸡蛋壳可溶于醋酸溶液中:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| B. | 氧化铜与盐酸的反应:CuO+2H+═Cu2++H2O | |
| C. | 钠投入到水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D. | 氯气和溴化钠反应:Cl2+2Br-═2 Cl-+2Br |
16.向含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液,下列说法中正确的是( )
| A. | 先生成沉淀,后沉淀全部溶解 | |
| B. | 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3 | |
| C. | 当溶液中SO42-全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大 | |
| D. | 当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大 |
13.分子式为C4H8O2有机物在酸性条件下能够水解成酸和醇,这些酸和醇重新酯化能生成酯的个数为( )
| A. | 9 | B. | 12 | C. | 15 | D. | 18 |
14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 0.1mol Cl2溶于水中,转移的电子数目为0.1NA | |
| B. | 标准状况下,2.24L CH3Cl含有的质子数目是2.3NA | |
| C. | 25℃时,1L pH=4的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目为10-4NA | |
| D. | 标准状况下,4.48L NO与2.24L O2混合后,所得气体中含有原子数目为0.6NA. |