题目内容

在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A． ①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦

C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧

 

C

【解析】

试题分析：对于一个可逆反应，其达到化学平衡状态的特征是正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。若从速率角度去分析，必须有正的反应方向和逆的反应方向，因此①⑦正确，而②两个都是逆反应方向，因此是错误的。③④⑥都能说明各物质的浓度保持不变。而对于⑤，反应物有四体积的气体，生成物也有四体积的气体，因此无论是否平衡，混合气体的压强也是保持不变的，因此是错误的。我们说对于一个可逆反应，达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，而不是各物质的分子数之比等于系数比。因此是错误的。所以答案选C

考点：考查化学平衡状态判断的相关知识点

 

练习册系列答案
相关题目

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )

A．A、B、C的分子数比为132

B．A、B、C的浓度相等

C．C生成的速率与C分解的速率相等

D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

 

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

 

在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是

A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－

 

以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极

B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出

C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动

D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

 

下列说法正确的是

A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ?mol－1

B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少

C．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的

D．若一个反应的焓变ΔH＝a kJ?mol-1，则其逆反应ΔH＝

 

常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是（ ）　　　

A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小

 

下列反应的离子方程式错误的是

A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－ + I2 === 2I－ + Br2

B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－ + Cl2=== 2Cl－ + I2

C．氯气溶于水：Cl2 + H2O === 2H＋　+ Cl－+ ClO－

D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋　+　 I－　===　 AgI↓

 

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的一种核素的质量数为14，中子数为8

Y

Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集

Z

Z的单质常温下为黄绿色气体

W

W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍

下列说法正确的是

A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

 

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