题目内容

以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极

B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出

C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动

D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

 

BC

【解析】

试题分析：A选项在通电源时，锌应与原电池的正极相连，为阳极，故A选项是错误的。B选项电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，因此B选项是正确的。C选项在未通电时，锌做负极，铁做正极，在原电池中，阳离子向正极移动，在通电后，锌做阳极，铁做阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，因此C选项是正确的。D选项镀锌层破损后，锌比铁活泼，还是可以起到保护的作用。故D选项是错误的。

考点：考查原电池与电解池的相关知识点。

 

练习册系列答案
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已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )

A．一定小于92．0 kJ B．一定大于92．0 kJ

C．一定等于92．0 kJ D．无法确定

 

（16分）

（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

① 按上图所示的装置图连接好各仪器。

② 检验装置的气密性。

③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

写出B中发生反应的化学方程式 。

装置C的作用是 。

④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。

其中试剂为 ，操作名称为 。

 

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含离子键也含共价键

C．对应简单离子半径：W＞X

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

 

H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

锥形瓶编号

30% H2O2/mL

0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL

蒸馏水/mL

反应温度/℃

1

10

1

0

30

2

Vx

1

5

30

 

表中Vx= mL，实验目的是 。

（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。

实验一：室温下，测出0.1mol?L-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1。提示：pH=-lgc(H+)

结论一：醋酸在水溶液中电离 （填“完全”、 “不完全”）。该温度下醋酸的电离度为 ；写出醋酸的电离方程式

实验二：现取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。观察放出氢气速率的快慢。

结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应 （填“快”或“慢”）的为弱电解质

 

在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化

⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A． ①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦

C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧

 

（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是：

。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。

（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是 。

（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是 。

副产品A的化学式是 。

 

某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A．一定被氧化了 　　　　 B． 一定被还原了

C．既可能被还原也可能被氧化 D．既不可能被氧化又不可能被还原

 

（本题16分）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________ ________

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:

①脱氢反应的△H_____0，600K时，Y点甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是_______________________________________________。

③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由__________________________________________________________________________。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3-OH的脱氢实验：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

序号

温度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

（4）用CH3-OH、空气、KOH溶液和石墨电极可构成燃料电池。则该电池的负极反应式为：

___________________________________________。

 

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