题目内容
某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是______．
（2）由题干及图形可知，V1/V2=______时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______mol/L．
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：______．
【答案】分析：（1）考虑中和反应是放热反应；
（2）当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知二者体积比，根据反应关系计算氢氧化钠的浓度；
（3）根据△H=-
计算出△H，根据化学计量数和△H关系写出热化学方程式．
解答：解：（1）从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃，
故答案为：低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；
（2）当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：
=
=
，
c（NaOH）=
=
=1.5mol/L．故答案为：
；1.5；
（3）20mL 1.5mol/L氢氧化钠与30mL 1.0mol/L盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.02L×1.50mol/L=0.03mol，
△H=-
KJ/mol=-
KJ/mol，
故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
kJ?mol-1．
点评：本题考查了中和热的计算问题，注意从图示得出解题信息是解答本题的关键，并注意中和热的热方程式的书写方法来解答．
（2）当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知二者体积比，根据反应关系计算氢氧化钠的浓度；
（3）根据△H=-
计算出△H，根据化学计量数和△H关系写出热化学方程式．解答：解：（1）从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃，
故答案为：低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；
（2）当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：
=
=
，c（NaOH）=
=
=1.5mol/L．故答案为：
；1.5；（3）20mL 1.5mol/L氢氧化钠与30mL 1.0mol/L盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.02L×1.50mol/L=0.03mol，
△H=-
KJ/mol=-
KJ/mol，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
kJ?mol-1．点评：本题考查了中和热的计算问题，注意从图示得出解题信息是解答本题的关键，并注意中和热的热方程式的书写方法来解答．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
