Question

5．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：
（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量                B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                     D．溶液的密度
（2）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；
该仪器上标有以下五项中的ACE；
A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．定容时俯视容量瓶刻度线．偏大
b．溶液转移后未洗涤烧杯．偏小
③该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．

Answer 1

分析 （1）盐酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而氯化氢的物质的量、氯离子数目与溶液体积大小有关；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算盐酸的物质的量浓度；
（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，结合容量瓶构造解答；
②根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析产生的误差；
③根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
（4）根据n（HCl）=n（NaOH）计算．

解答 （1）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；      
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
C．溶液中Cl^-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故答案为：BD；   
（2）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案为：11.9；
（3）①配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃杯、500mL容量瓶、胶头滴管等，
还缺少的仪器有：500mL容量瓶；
容量瓶标有的内容有：温度、容积、刻度线；
故答案为：500mL容量瓶；ACE；
②a．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
b．溶液转移后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏大；偏小；
③配制500mL物质的量浓度为0.4mol•L^-1的稀盐酸，设需要浓盐酸体积V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：500mL×0.4mol/L=11.9mol/L×V，
解得：V=16.8mL；
故答案为：16.8；
（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol•{L}^{-1}}$=0.025L=25mL，
故答案为：25．

点评 本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制等，明确配制原理及操作步骤是解题关键，难度不大，注意根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理及进行误差分析．