题目内容
下列有关叙述：能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；
②M原子比N原子容易得到电子；
③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔点M＞N．
①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；
②M原子比N原子容易得到电子；
③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔点M＞N．
| A、②⑤ | B、①②③ |
| C、①②③⑤ | D、全部 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：
分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质的相互置换等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．
解答：
解：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则非金属性M比N强，故①正确；
②M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，故②正确；
③气态氢化物的稳定性HmM＞HnN，则M的非金属性比N强，故③正确；
④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，故⑤错误；
故选B．
②M原子比N原子容易得到电子，则非金属性M比N强，故②正确；
③气态氢化物的稳定性HmM＞HnN，则M的非金属性比N强，故③正确；
④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，故⑤错误；
故选B．
点评：本题考查非金属的比较，明确常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．
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以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理砷废水，相关数据如表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1 ，c（AsO43-）最大的是（ ）
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-19 |
| AlAsO4 | 1.6×10-16 |
| FeAsO4 | 5.7×10-21 |
| A、5.7×10-16mol?L-1 |
| B、8.2×10-3mol?L-1 |
| C、1.6×10-12mol?L-1 |
| D、5.7×1-17mol?L-1 |
已知C+CO2?2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
| A、都增大 |
| B、都减小 |
| C、v1增大，v2减小 |
| D、v1减小，v2增大 |
关于氢键的下列说法中正确的是（ ）
| A、每个水分子内含有两个氢键 |
| B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键 |
| C、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 |
| D、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 |
下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ）
| A、Cl- |
| B、F- |
| C、NH3 |
| D、NH4+ |
已知：Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则2Fe（s）+
O2（g ）=Fe2O3（s） 的△H是（ ）
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| A、-824.4kJ?mol-1 |
| B、-627.6kJ?mol-1 |
| C、-744.7kJ?mol-1 |
| D、-169.4kJ?mol-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L SO2中约含有0.1NA个分子 |
| B、常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为2NA |
| C、18g D2O所含有的电子数为10NA |
| D、5.6gFe与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA |
