题目内容
已知：Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则2Fe（s）+
O2（g ）=Fe2O3（s） 的△H是（ ）
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| A、-824.4kJ?mol-1 |
| B、-627.6kJ?mol-1 |
| C、-744.7kJ?mol-1 |
| D、-169.4kJ?mol-1 |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：已知：①Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
由盖斯定律②×
-①得：2Fe（s）+
O2（g ）=Fe2O3（s）据此计算反应热．
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②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
由盖斯定律②×
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解答：
解：已知：①Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
由盖斯定律②×
-①得：2Fe（s）+
O2（g ）=Fe2O3（s）△H=（-393.5）×
-234.1=-824.4kJ?mol-1；
故选A．
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②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
由盖斯定律②×
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故选A．
点评：本题考查根据盖斯定律进行反应热计算，题目难度不大，解决本题的关键是根据盖斯定律由已知热化学方程式构造目标热化学方程式．
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下列说法正确的是（ ）
| A、Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 |
| B、NaOH碱性比KOH强 |
| C、元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 |
| D、X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列说法正确的是（ ）
| A、Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 |
| B、Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 |
| C、简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y |
| D、因非金属Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物 |
下列有关叙述：能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；
②M原子比N原子容易得到电子；
③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔点M＞N．
①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；
②M原子比N原子容易得到电子；
③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔点M＞N．
| A、②⑤ | B、①②③ |
| C、①②③⑤ | D、全部 |
下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A、HClO的电子式： | ||
B、中子数为16的硫原子：
| ||
C、K+的结构示意图： | ||
D、对硝基甲苯的结构简式： |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子 |
| B、1L 0.1 mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+ |
| C、1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子 |
| D、标准状况下，2.24L氮气含有0.1NA个N2分子 |
和
； ⑥
和
⑦CH3（CH2）3CH3和
