题目内容
4．无色的气体甲，可能含NO、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（ ）
| A． | NH3、NO2、N2 | B． | NH3、NO、CO2 | C． | NH3、NO2、CO2 | D． | NO、CO2、N2 |
分析 二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．
解答 解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在NO2，甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，
排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，
所以混合气体的组成可能为：NH3、NO、CO2，
故选B．
点评 本题考查常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，题目难度中等，注意氨气的碱性、二氧化碳和过氧化钠的反应原理，明确常见气体的性质及检验方法为解答关键．
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14．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+（化学式）．
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO3-）
③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是活性炭和铁构成了无数个微小的原电池．
（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+（化学式）．
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO3-）
| 物理量 实验序号 | V（2.0mol/L KNO3）/ mL | … | |
| 1 | a | … | |
| 2 | a | … | |
| 3 | a | … |
19．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ）
| A． | 将固体熟石灰和氯化铵混合加热 | |
| B． | 加热试管中的氯化铵固体 | |
| C． | 将烧瓶中的浓氨水加热 | |
| D． | 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中 |
9．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ）
| 选项 | a种物质 | b种物质 | c种物质 | d中收集的气体 |
| A | 浓氨水 | NaOH | 浓硫酸 | NH3 |
| B | 稀盐酸 | CaCO3 | 浓硫酸 | CO2 |
| C | 稀硝酸 | Cu | 碱石灰 | NO |
| D | 浓盐酸 | KMnO4 | 水 | Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
13．反应N2+3H2?2NH3刚开始时只通入N2和H2且N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，5min后测得NH3浓度为 1 mol•L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1 | B． | v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（H2）=0.2 mol•L-1•min-1 | D． | v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1 |
14．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应中共转移3 mol电子 | B． | 反应中共消耗1.8 mol H2SO4 | ||
| C． | 反应中共消耗97.5 g Zn | D． | 气体甲中SO2与H2的体积比为4：1 |