题目内容
6．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（ ）| A． | A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 | |
| B． | 化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等 | |
| C． | 化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律 | |
| D． | 生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应 |
分析 A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；
B．根据化学反应中的能量的转化形式；
C．化学反应过程服从能量守恒定律、质量守恒定律；
D．放热反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量．
解答 解：A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确；
C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量上服从质量守恒定律，故C正确；
D．生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的反应是放热反应，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了化学反应中的能量变化以以及原因，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨水加水稀释后，溶液中所有的离子浓度都减小 | |
| B． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| C． | 常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| D． | 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
1．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
（Ⅰ）制备：
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称为冷凝管，其中与自来水进水管连接的编号是b（填“a”或“b”）．
（2）实验室常用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
（Ⅱ）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
（Ⅲ）分析：
（6）迅速称取5.5g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入过量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反应后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
假设测定过程中没有发生其他反应．根据上述数据，可计算出该产品中PCl3的质量分数为90.0%．
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•mL-1 | 其他 | |
| 黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3 2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称为冷凝管，其中与自来水进水管连接的编号是b（填“a”或“b”）．
（2）实验室常用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
（Ⅱ）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
（Ⅲ）分析：
（6）迅速称取5.5g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入过量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反应后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
假设测定过程中没有发生其他反应．根据上述数据，可计算出该产品中PCl3的质量分数为90.0%．
11．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为都周期元素．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H F元素的名称铁．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子结构示意图
．
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
| C | 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． |
| D | 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| E | 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂． |
| F | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（1）A元素符号H F元素的名称铁．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子结构示意图
．（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
B．
D．
15．下列物质中，不属于弱电解质的是（ ）
| A． | CH3CHO | B． | H2CO3 | C． | CH3COOH | D． | H2C2O4 |
16．下列关于苯酚的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 苯酚显弱酸性，它能与氢氧化钠溶液反应 | |
| B． | 在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚 | |
| C． | 除去苯中混有的少量苯酚，可用溴水作试剂 | |
| D． | 苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚 |