题目内容

16．下列关于苯酚的叙述中不正确的是（　　）
A．苯酚显弱酸性，它能与氢氧化钠溶液反应
B．在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚
C．除去苯中混有的少量苯酚，可用溴水作试剂
D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚

分析 A、由于苯环使-OH活化，从而苯酚显弱酸性；
B、苯酚的酸性弱于碳酸；
C、苯酚和溴水反应生成的溴苯能溶于苯中；
D、苯酚能用于杀菌消毒．

解答 解：A、由于苯环使-OH活化，-OH能电离出从而苯酚显弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应，故A正确；
B、苯酚的酸性弱于碳酸，故苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，能将苯酚制出来，故B正确；
C、苯酚和溴水反应生成的溴苯能溶于苯中，故加入溴水虽然能和苯酚反应，但会生成新的杂质三溴苯酚，故C错误；
D、苯酚能用于杀菌消毒，故在药皂中要加入苯酚，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了苯酚的性质以及用途，难度不大，易错点是C，应注意的是除去苯中的苯酚应用氢氧化钠溶液，然后分液即可．

练习册系列答案
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6．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（　　）
A．A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
D．生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应
7．根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
（1）用元素符号表示下列微粒

O2-F-Na+Mg
（2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是ABCD（填字母序号）．
A．微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B．物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z．
②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（　　）
A．铜屑与浓硫酸混合加热
B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀硫酸混合加热
D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
11．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2（填写对应物质化学式），将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br（填写元素符号）显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O═HCl+HBrO．
1．从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH3；CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）写出①②③④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：
①CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl；取代反应
②CH2═CHCH2Cl+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl；加成反应
③ClCH2CHClCH2Cl+3H2O $→_{△}^{NaOH}$HOCH2CHOHCH2OH+3HCl；取代反应
④HOCH2CHOHCH2OH+3HNO3$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$O2NOCH2CH（ONO2）CH2ONO2+3H2O；酯化反应
（2）请写出用丙醇作原料，制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2↑+H2O；消去反应．
（3）如果所用丙醇中混有异丙醇[CH3CH（OH）CH3]，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由．
答：无影响，1-丙醇中和2-丙醇都发生消去反应生成丙烯．
8．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
CH3CH2CH═，CH3CH2CH═O+O═
上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：

回答下列问题：
（1）B的相对分子质量是86；C→F的反应类型为氧化反应；D中含有官能团的名称羟基．
（2）D+F→G的化学方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
（3）A的结构简式为（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有3种．
5．对于可逆反应2M（g）+2N（g）?3P（g），在一定条件下，使一定量M和N气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
A．各物质的量浓度之比为c（M）：c（N）：c（P）=2：2：3
B．平衡混合物体积是反应开始前的$\frac{3}{5}$
C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
D．单位时间内，若消耗了 a mol M 物质，则同时也消耗了 1.5a mol P 物质
6．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

（1）H2S尾气常用烧碱溶液吸收处理．
①标准状况下，2.24LH2S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
②将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S；（n-1）S+S2-═S${\;}_{n}^{2-}$．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5 mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气（Sx）和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2．

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