题目内容
【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
A. 1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子
B. 在25 ℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子
C. 2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
D. 250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023
【答案】B
【解析】A项，1 mol Cl2参加反应时，若作氧化剂，则得2 mol电子，而像Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O这样的反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂时，在反应中既得电子又失电子；C项2.24 L气体的物质的量不一定是0.1 mol；D项2 mol·L－1的氨水中c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH)＝2 mol·L－1。故NH3·H2O的分子数小于0.5×6.02×1023。
【题目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。
（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。
（2）用“>”或“<”填空：
电负性 | 键长 | 键的极性 | 沸点（同压） |
F_____O | C=C_____C-C | F-H____O-H | 乙烷____乙醇 |
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
（1）写出下列元素符号：⑥____，____。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。
（3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。
（4）在⑧和中，化学性质较活泼的是
怎样用化学实验证明？
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